Em Química,
solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanometro (10 Angstrons). A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos.
As soluções são compostas por moléculas ou íons comuns. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria.
É importante destacar que soluções gasosas são formadas apenas por solvente e soluto gasosos.
Em farmácia, uma solução é uma forma farmacêutica
líquida, caracterizada pela formação de um sistema onde todas as
substâncias sólidas presentes na formulação devem estar totalmente
dissolvidas em um veículo adequado. Portanto a solução deve ser líquida e
transparente.
Classificação das soluções
- Quanto ao estado físico: sólidas, líquidas ou gasosas
- Quanto à condutividade elétrica: eletrolíticas ou não eletrolíticas
- Quanto à proporção soluto/solvente: diluída, concentrada, não-saturada, saturada e supersaturada
Solubilidade na farmacotécnica
Solução saturada, concentrada, diluída e supersaturada
Coeficiente de solubilidade é definido como a máxima quantidade de
soluto que é possível dissolver de uma quantidade fixa de solvente, a
determinadas temperatura e pressão.
A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade
das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se
homogêneas. Uma solução é dita insaturada se ainda tem capacidade de
diluir soluto, sem precipitar excessos. A solução saturada é aquela em
que o soluto chegou à quantidade máxima: qualquer adição de soluto vai
ser precipitada, não-dissolvida.
Porém, em alguns casos especiais é possível manter uma solução com
quantidade de soluto acima daquela que pode ser dissolvida em condições
normais. Nesse caso fala-se em solução supersaturada, que é instável:
com alterações físicas mínimas a quantidade extra de soluto pode ser
precipitada.
- Solução concentrada
- Quando o soluto se encontra na quantidade máxima que o solvente pode diluir.
- Solução diluída ou insaturada (não saturada)
- Quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de
solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente
de solubilidade.
- Solução saturada
- Quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade
possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada
não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente.
- Solução supersaturada
- Acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que
seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é
resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade.
Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido,
mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz
precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.
