Se denomina
solvente,
dissolvente ou
dispersante
aquela substância que permite a dispersão de outra substância em seu
meio. Normalmente o dissolvente estabelece o estado físico da dissolução.
Por isso, se diz que o dissolvente é o componente de uma dissolução que
está no mesmo estado físico que a dissolução. Numa dissolução de água e sal de cozinha, a água é o solvente porque dispersa no seu meio o sal.
A água é um solvente inorgânico, polar, chamado frequentemente de
"solvente universal" pois é usado para dissolver muitas substâncias.
Respeita-se a regra de polaridade das moléculas, onde solvente polar
dissolve molécula polar, e solvente apolar dissolve molécula apolar.
Quando uma certa substância (orgânica por exemplo) possui dois grupos
distintos que diferem nas caracteristicas de polaridade, observa-se qual
prevalece, e o solvente será semelhante à esse. Mas a interação entre o
solvente e o soluto (ou disperso) está relacionada à diferença (ou
ausência) de disputa entre as partes polares e apolares.
Muitos solventes utilizados na indústria são substâncias altamente voláteis, isto é, que se evapora
facilmente, daí é que pode ser inalada (introduzida no organismo
através da aspiração, pelo nariz ou boca). Outra característica é serem
inflamáveis, isto é, pegam fogo facilmente.
Grupos dos solventes
Os solventes são agrupados em apolar, polar aprótico e polar prótico e ordenados por aumento de porlaridade.
A polaridade pode ser dada pela constante dielétrica. As propriedades
dos solventes que ultrapassem aquelas da água estão em negrito:
